Химия на заказ

Здравствуйте! Я Людмила Анатольевна Фирмаль занимаюсь помощью более 17 лет. У меня своя команда грамотных, сильных преподавателей. Мы справимся с любой поставленной перед нами работой технического и гуманитарного плана. И не важно она по объёму на две формулы или огромная сложно структурированная на 125 страниц! Нам по силам всё, поэтому не стесняйтесь присылайте.
Если что-то непонятно, Вы всегда можете написать мне в воцап и я помогу!

Чуть ниже я предоставила примеры оформления заказов по некоторым темам химии, так я буду оформлять ваши работы если закажите у меня, это не все темы, это лишь маленькая часть их, чтобы вы понимали насколько подробно я оформляю.

Основные понятия и законы химии моль. Молярная масса

К оглавлению…

Молярная масса — это отношение массы вещества к количеству вещества., т. е.

где — молярная масса вещества — масса вещества — количество вещества X. Единица СИ молярной массы — кг/моль, однако обычно используется единица г/моль. Единица массы — г, кг. Единица СИ количества вещества — моль.

Пример оформления заказа №1

Какое количество вещества алюминия содержится в образце этого металла массой 10,8 г?

Решение:

Молярная масса алюминия составляет:

По уравнению (1.1) определяем количество вещества алюминия в образце:

Пример оформления заказа №2

Какое количество вещества содержится в оксиде серы (VI) массой 12 г?

Решение:

Молярная масса оксида серы (VI) составляет:


где — молярные массы атомных серы и кислорода. Определяем количество вещества оксида серы (VI):

Пример оформления заказа №3

Определите массу карбоната натрия количеством вещества 0,25 моль.

Решение:

Молярная масса карбоната натрия составляет:

Определяем массу :

Расчеты по химическим формулам. Массовая доля
Массовая доля вещества — отношение массы данного вещества в системе к массе всей системы, т. е.

где — массовая доля вещества — масса вещества — масса всей системы. Массовая доля — безразмерная величина. Ее выражают в долях от единицы или в процентах. Например, массовая доля атомного кислорода составляет 0,42, или 42%, т. е. = 0,42*. Массовая доля атомного хлора в хлориде натрия составляет 0,607, или 60,7%, т. е. = 0,607.

Пример оформления заказа №4

Вычислите массовую долю углерода в карбиде кальция .

Решение:

Молярные массы веществ равны: М (С) = 12 г/моль, = 64 г/моль. Выбираем для расчетов образец карбида кальция количеством вещества 1 моль, т. е. = 1 моль. Тогда масса карбида равна

Из формулы карбида кальция следует, что количество вещества атомного углерода в два раза больше количества вещества , т. е.

Определяем массу углерода:

Находим массовую долю углерода в карбиде:

Пример оформления заказа №5

В состав минерального удобрения аммофоса входят дигидрофосфат аммония (массовая доля 85%), гидрофосфат аммония (8%) и примеси, которые не содержат азот. Определите массовую долю азота в аммофосе и количество вещества атомного азота в удобрении массой 200 кг.

Решение:

Определяем массы и количества веществ дигидрофосфата аммония и гидрофосфата аммония в аммофосе:


Из формулы дигидрофосфата аммония следует:

Из формулы гидрофосфата аммония следует:

Общее количество вещества атомного азота в аммофосе массой 200 кг составляет:

Находим массу азота:

Определяем массовую долю азота в аммофосе:

Вывод формул соединений

К оглавлению…

Пример оформления заказа №6

Массовые доли серы и кислорода в оксиде серы равны соответственно 40 и 60%. Определите простейшую формулу это-it) оксида.

Решение:

Для расчетов выбираем массу оксида, равную 100 г, т. е. m (оксида) = 100 г. Тогда массы серы и кислорода будут равны:

Количества веществ атомных серы и кислорода составят:

Находим отношение количеств веществ серы и кислорода:

Разделив правую часть равенства на меньшее число (1,25), получаем

т. е. простейшая формула соединения SO3.

Молярный объем газов. Законы идеальных газов. Объемная доля

К оглавлению…

Молярный объем газа равен отношению объема газа к количеству вещества этого газа, т. е.

где — молярный объем газа — постоянная величина для любого газа при данных условиях; V(X) — объем газа — количество вещества газа X. Молярный объем газов при нормальных условиях (нормальном давлении = 101 325 Па ~ 101,3 кПа и температуре = 273,15 К — 273 К) составляет = 22,4 л/моль*.

В расчетах, связанных с газами, часто приходится переходить от данных условий к нормальным или наоборот. При этом удобно пользоваться формулой, следующей из объединенного газового закона Бойля — Мариотта и Гей-Люссака:

где р—давление; V — объем: Т — температура; индекс «н» указывает на нормальные условия.

Состав газовых смесей часто выражают при помощи объемной доли — отношения объема данного компонента к общему объему системы, т. е.

где — объемная доля компонента X; И (X) — объем компонента X; V — объем системы. Объемная доля ~ безразмерная величина, ее выражают в долях от единицы или в процентах.

Пример оформления заказа №7

Какую массу будет иметь азот объемом 30 л при нормальных условиях?

Решение:

Молярный объем газа при нормальных условиях = 22,4 л/моль. В соответствии с формулой (1.3) рассчитываем количество вещества молекулярного азота:

Определяем .массу азота:

Пример оформления заказа №8

Какой объем займет при нормальных условиях хлороводород массой 14,6 г?

Решение:

Определяем количество вещества хлороводорода:

В соответствии с формулой (1.3) объем хлороводорода при нормальных условиях составляет:

Расчеты по химическим уравнениям

К оглавлению…

Расчеты по химическим уравнениям (стехиометрические расчеты) основаны на законе сохранения массы веществ. Однако в реальных химических процессах из-за неполного протекания реакции и различных потерь веществ масса образующихся продуктов часто бывает меньше той, которая должна образоваться в соответствии с законом сохранения массы веществ. Выход продукта реакции (или массовая доля выхода)—это выраженное в процентах отношение массы реально полученного продукта к его массе, которая должна образоваться в соответствии с теоретическим расчетом, т. е.

где — выход продукта, %; —масса продукта X, полученного в реальном процессе; m (X) — рассчитанная масса вещества X.

В тех задачах, где выход продуктов не указан, предполагается, что он количественный (теоретический), т. е. = 100%.

Пример оформления заказа №9

Железо может быть получено восстановлением оксида железа (III) алюминием. Какую массу алюминия и оксида железа (III) надо взять для получения железа массой 140 г?

Решение:

1. Записываем уравнение реакции:

Определяем количество вещества железа, которое надо получить:

Из уравнения реакции следует, что для получения железа количеством вещества 2 моль требуется 1 моль и 2 моль алюминия, т. е.

Отсюда получаем:

Определяем необходимые массы алюминия и оксида железа (III):

Пример оформления заказа №10

Какой объем водорода выделится при нормальных условиях, если растворить алюминий массой 10,8 г в избытке соляной кислоты?

Решение:

Записываем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:

Определяем количество вещества алюминия, вступившего в реакцию:

Из уравнения реакции следует, что при растворении 2 моль алюминия образуется 3 моль водорода . Следовательно,

Отсюда следует:

Рассчитываем объем водорода при нормальных условиях:

Периодический закон Д.И. Менделеева и строение атомов

К оглавлению…

Пример оформления заказа №11

В какой группе и в каком периоде периодической системы элементов Д.И. Менделеева находится элемент с порядковым номером 42?

Решение:

Расположение элементов в периодической системе в соответствии со строением их атомов следующее: в первом периоде 2, во втором 8, в третьем 8. Третий период заканчивается элементом с порядковым номером 18 (2 + 8 + 8 — 18). В четвертом периоде 18 элементов, т. е. он заканчивается элементом с порядковым номером 36. В пятом периоде также 18 элементов, поэтому элемент с порядковым номером 42 попадает в пятый период. Он занимает шестое место, следовательно, находится в шестой группе (побочной подгруппе). Этот элемент — молибден Мо.

Пример оформления заказа №12

Какой из элементов — литий или калий — обладает более выраженными металлическими свойствами?

Решение:

Строение электродных оболочек атомов лития и калия представляем следующим образом: и К — или сокращенно . Как видим, у обоих атомов на внешнем энергетическом уровне находится по одному электрону. Однако у атома калия внешний электрон расположен дальше от ядра (на четвертом энергетическом уровне, а у лития — на втором) и, следовательно, легче отрывается. Поскольку металлические свойства обусловлены способностью отдавать электроны, они сильнее выражены у калия.

Пример оформления заказа №13

Опишите химические свойства элемента с порядковым номером 23 по его положению в периодической системе. •

Решение:

По периодической системе определяем, что элемент с порядковым номером 23 находится в четвертом периоде и в побочной подгруппе V группы. Этот элемент — ванадий V. Электронная формула V: или сокращенно Следовательно, V — d-элемент.

Элемент может легко отдавать 2 электрона с 4-го уровня, проявляя степень окисления +2. При этом он образует оксид VO и гидроксид , проявляющие основные свойства. Газообразных водородных соединений ванадий не образует, так как расположен в побочной подгруппе.

Атом ванадия может также отдавать электроны с d-подуровня предпоследнего энергетического уровня (3 электрода) и, таким образом, проявлять высшую степень окисления +5 (численно равную номеру группы, в которой расположен элемент). Оксид, соответствующий высшей степени окисления, . Этот оксид обладает кислотными свойствами. В качестве гидроксида ему соответствует неустойчивая метаванадиевая кислота (соли ее — ванадаты — устойчивые соединения).

Изотопы. Ядерные реакции

К оглавлению…

Молярной долей вещества называется отношение количества данного вещества к общему количеству вещества системы, т. е.

где — молярная доля вещества — количество вещества — общее количество вещества системы. Если, например, система состоит из двух веществ А и В, то . Молярная доля — безразмерная величина, ее выражают в долях или в процентах.

При помощи молярной доли показывают, например, содержание изотопов в природе.

Пример оформления заказа №14

Определите относительную атомную массу бора, если известно, что молярная доля изотопа составляет 19,6%, а изотопа — 80,4%.

Решение:

Выбираем для расчетов образец бора с числом атомов N. Тогда общее количество вещества системы (элемента бора) составит:

где — постоянная Авогадро. Определяем количества веществ изотопов

Определяем число атомов , содержащихся в N атомах бора:

Вычисляем массу атомов в относительных единицах:

Рассчитываем массу # атомов бора в относительных единицах:

Определяем среднюю относительную массу одного атома бора, т. е. относительную атомную массу химического элемента бора:

Пример оформления заказа №15

Элемент астат (изотоп ) был получен облучением изотопа висмута -частицами (ядрами атомов гелия). Напишите уравнение ядерной реакции в полной и сокращенной формах.

Решение:

При составлении уравнений ядерных реакций необходимо учитывать закон сохранения массы веществ (масса электронов при этом не учитывается). Кроме того, заряды всех частиц в левой и правой частях уравнения должны быть равны.

В левой части записываем взаимодействующие ядра, в правой — продукты реакции. Учитывая порядковые номера и относительные массы атомов, напишем схему реакции:

Очевидно, частица х должна иметь заряд 0 (так как 83 + 2 = 85) и атомную массу 209 + 4-211=2. Частица с зарядом 0 — это нейтрон , следовательно, должно образоваться два нейтрона. Окончательный вид уравнения

или в сокращенной форме

Строение электронных оболочек атомов

К оглавлению…

Пример оформления заказа №16

Напишите электронную формулу элемента, атом которого содержит на 3 (/-подуровне три электрона. В каком периоде, группе и подгруппе он находится и как этот элемент называется?

Решение:

После завершения подуровня 4s заполняется электронами 3d-подуровень:

Общее число электронов в атоме, которое определяет порядковый номер элемента в периодической системе, — 23. Это ванадий. Из электронной формулы видно, что этот элемент находится в четвертом периоде, V группе (пять валентных электронов: ), побочной подгруппе (элемент (/-семейства).

Пример оформления заказа №17

Составьте электронную формулу и сокращенную электронную формулу элемента с порядковым номером 20. Покажите распределение электронов по орбиталям.

Решение:

По порядковому номеру заключаем: в атоме 20 электронов. Данный элемент— кальций. Электронная формула в соответствии с принципом наименьшей энергии имеет вид

Более компактное написание электронной формулы — ее называют сокращенной электронной формулой — будет В ней та часть, которая соответствует заполненным электронным уровням благородного газа, обозначается его символом (в квадратных скобках) и рядом изображаются остальные электроны.

Электронной формуле кальция соответствует следующее распределение электронов по орбиталям:

Химическая связь. Валентность и степень окисления

К оглавлению…

Пример оформления заказа №18

Определите, как изменяется прочность соединений в ряду:

Решение:

У этих двухатомных молекул прочность связи зависит от длины связи. А поскольку радиус атома при переходе от фтора к иоду возрастает, то длина связи Н—галоген в этом направлении возрастает, т.е. прочность соединений при переходе от фтора к иоду уменьшается.

Пример оформления заказа №19

Сера образует химические связи с калием, водородом, бромом и углеродом. Какие из связей наиболее и наименее полярны? Укажите, в сторону какою атома происходит смещение электронной плотности связи.

Решение:

Используя значения относительных электроотрицательностей элементов, находим разности относительных электроотрицательностей серы и элементов, образующих с нею химическую связь:

а) сера — калий: 2,6 — 0,91 = 1,69, смещение в сторону атома серы;

б) сера — водород: 2,6 серы;

в) сера — бром: 2,6 —: брома;

г) сера — углерод: 2,6 — 2,5 = 0,1, смещение в сторону атома серы.

Чем больше по абсолютному зпачению разность относительных электроотрицательностей, тем более полярна связь. В данном примере наиболее полярной является связь сера — калий, наименее полярной — связь сера — углерод.
2,1 = 0,5, смещение в сторону атома
2,74 — -0,14, смещение в сторону атома

Скорость химических реакций, химическое равновесие

К оглавлению…

Пример оформления заказа №20

В сосуде объемом 2 л смешали газ А количеством вещества 4,5 моль и газ В количеством вещества 3 моль. Газы А и В реагируют в соответствии с уравнением А + В = С. Через 20 с в системе образовался газ С количеством вещества 2 моль. Определите среднюю скорость реакции. Какие количества не прореагировавших газов А и В остались в системе?

Решение:

Из уравнения реакции следует, что

где изменение количества вещества в ходе реакции.

Аналогично получаем, что

Следовательно, в сосуде осталось:

Согласно определению, скорость реакции равна:

где изменение количества вещества, участвующего в реакции; V — объем системы; — время реакции.

Определяем скорость реакции:

Пример оформления заказа №21

В системе

где А, В и С — газы, установилось равновесие. Какое влияние на равновесное количество вещества С в единице объема системы окажут: а) увеличение давления; б) увеличение количества вещества А в системе; в) повышение температуры?

Решение:

а) При протекании реакции общее количество вещества газообразных веществ уменьшается (с 2 моль до 1 моль). В соответствии с принципом Ле Шателье повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону реакции, приводящей к меньшему количеству вещества газов, т. е. в сторону вещества С. Следовательно, увеличивается.

б) При увеличении равновесие будет смещаться в сторону реакции, которая уменьшает , т. е. в сторону образования продукта С. Следовательно, увеличится.

в) Так как , то теплота выделяется в ходе прямой реакции, она является экзотермической. Обратная реакция будет эндотермической. Повышение температуры всегда благоприятствует протеканию реакции с поглощением теплоты, т. е. равновесие сместится в сторону веществ А и В, и уменьшится.

Растворы. Электролитическая диссоциация. Массовая доля компонента раствора

К оглавлению…

Пример оформления заказа №22

Какую массу фосфата калия и воды надо взять для приготовления раствора с массовой долей К1ГО4 8% массой 250 г?

Решение:

Используя формулу (1.2), определяем, какая масса соли потребуется для приготовления раствора с (8%) массой 250 г:

Находим массу воды, необходимую для приготовления раствора:

Пример оформления заказа №23

В воде объемом 200 мл растворили соль массой 40 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе, приняв плотность воды равной 1 г/мл.

Решение:

Определяем массу растворителя (воды):

где — объем воды; — ее плотность.

Масса полученного раствора составляет:

Рассчитываем массовую долю соли в растворе:

Объемная доля растворенного вещества

К оглавлению…

Пример оформления заказа №24

К метиловому спирту массой 32 г и плотностью 0,8 г/мл добавили воду до объема 80 мл. Определите объемную долю спирта в растворе.

Решение:

Рассчитаем объем растворенного спирта:

Определяем объемную долю спирта в растворе, используя формулу (1.5):

Пример оформления заказа №25

При смешении воды объемом 50 мл и плотностью 1 г/мл и метилового спирта объемом 70 мл и плотностью 0,8 г/мл получим раствор с плотностью 0,9 г/мл. Определите объемную долю метилового спирта в растворе.

Решение:

При смешении веществ объем раствора не равен сумме объемов растворенного вещества и растворителя. Поэтому вначале необходимо вычислить массу раствора.

Определяем массу воды:

Находим массу метилового спирта:

Масса раствора составляет:

Определяем объем раствора:

Рассчитываем объемную долю метилового спирта:

Молярная концентрация

К оглавлению…

Молярная концентрация —это отношение количества растворенного вещества к объему раствора, т. е.

где — молярная концентрация вещества — количество растворенного вещества X; V — объем раствора. Единица СИ молярной концентрации — моль/м3, однако чаще используется единица моль/л.

Единицу молярной концентрации обозначают буквой М. Например, запись 0,2М означает, что молярная концентрация равна 0.2 моль/л.

Пример оформления заказа №26

В воде растворили гидроксид калия массой 11,2 г, объем раствора довели до 200 мл. Определите молярную концентрацию полученного раствора.

Решение:

Рассчитаем количество вещества растворенного гидроксида калия:

Определяем молярную концентрацию раствора, используя формулу (4.1):

Пример оформления заказа №27

Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.

Решение:

Определите массу полученного раствора:

Рассчитаем объем раствора:

Количество вещества сульфата натрия равно:

Определяем молярную концентрацию раствора:

Растворимость

К оглавлению…

Пример оформления заказа №28

Коэффициент растворимости хлорида аммония при температуре 15 °C равен 35 г. Определите массовую долю хлорида аммония в насыщенном при температуре 15 °C растворе.

Решение:

Коэффициент растворимости показывает, что при температуре 15 °C в воде массой 100 г растворяется хлорид аммония массой 35 г.

Выбираем для расчетов образец раствора, который содержит воду массой 100 г. Тогда масса растворенной соли будет составлять 35 г.

Находим массу раствора:

Определяем массовую долю хлорида аммония:

Химические реакции в растворах электролитов

К оглавлению…

Пример оформления заказа №29

Составьте уравнения реакций, протекающих в водных растворах, в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: 1) между сульфидом натрия и сульфатом меди (II); 2) между сульфатом железа (Ill) и гидроксидом натрия.

Решение:

1. Решение задачи разобьем на этапы:

а) составляем уравнение реакции в молекулярной форме:

б) составляем уравнение реакции в ионной форме, изобразив формулы растворимых сильных электролитов в виде ионов, на которые они диссоциируют практически полностью, а формулы остальных веществ (например, выпадающих в осадок) оставим без изменении. При составлении ионного уравнения необходимо использовать таблицу растворимости солей и оснований в воде. В нашем примере получаем

в) исключаем из правой и левой частей одинаковые количества одноименных ионов (они подчеркнуты)

г) записываем уравнение в сокращенной ионной форме:

  1. Действуем поэтапно, как и в предыдущем примере:

Разделив все коэффициенты в уравнении на 2, окончательно получаем

Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах

К оглавлению…

Пример оформления заказа №30

Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% потребуется для полной нейтрализации соляной кислоты массой 30 г с массовой долей НС1 5%?

Решение:

Составляем уравнение реакции, протекающей в растворе:

Определяем массу и количество вещества хлороводорода, содержащегося в растворе соляной кислоты:

Из уравнения реакции следует:

— количество вещества гидроксида натрия, которое потребуется для реакции.

Вычисляем массу требуемого гидроксида натрия:

Определяем необходимую массу раствора гидроксида натрия с

Возможно эти страницы вам будут полезны: