Задача о растворении металла в кислоте

Пример №1-5.

Часто примером задач, для решения которых применяется понятие молярной массы эквивалента, является задача о растворении металла в кислоте. Проанализируем эту ситуацию более детально, выбрав в качестве исходных реагентов неизвестный металл и соляную кислоту (выбор соляной кислоты в качестве исходного реагента не является принципиальным — все кислоты могут быть представлены единой формулой —

В общем виде эта реакция может быть записана в виде:

где — массы соответствующих исходных веществ и продуктов реакции.

Очевидно, что задача о растворении металла в кислоте имеет различные формулировки в зависимости от выбранных исходных данных. Приведем тексты всех возможных вариантов.

а) 9,81 г неизвестного металла Me растворено в соляной кислоте. При этом израсходовано 10,95 г (в пересчете на 100 % кислоту). Определите неизвестный металл Me (даны т, и т2).

б) 9,81 г неизвестного металла Me растворено в соляной кислоте. При этом образовалось 20,46 г хлорида этого металла. Определите неизвестный металл Me (даны ).

в) 9,81 г неизвестного металла Me растворено в соляной кислоте. При этом выделилось 3,36 л газа (при нормальных условиях — н. у.). Определите неизвестный металл Me (даны ).

г) При растворении образца неизвестного металла Me было израсходовано 10,95 г (в пересчете на 100% кислоту). При этом образовалось 20,46 г хлорида металла Me. Определите неизвестный металл Me (даны ).

д) При растворении образца неизвестного металла Me образовалось 20,46 г хлорида металла Me и выделилось 3,36 л газа (н. у.). Определите неизвестный металл Me (даны ).

Решение:

а) В соответствии с уравнением реакции Э(Ме) взаимодействует с Э() = 36,5 г/моль. По условию задачи = 9,81 г реагирует с = 10,95 г. Это позволяет составить пропорцию:

решая которую находим Э(Ме) = 32,7 г/моль.

Анализ приводит к единственному решению



Этот пример взят со страницы решения задач по химии с примерами:

Примеры решения задач по химии

Возможно эти примеры вам будут полезны:

Пример №1-6. 54,92 г йодида неизвестного металла было подвергнуто разложению. При этом получено 40,64 г чистого йода. Определите неизвестный металл.
Пример №1-7. Для восстановления 23,2 г одного из оксидов железа до металла потребовалось 8,96 л водорода (н. у.). Какой именно оксид железа был взят дли восстановления?
Пример №4-13. Определите количество кристаллогидрата * , который выкристаллизовался при охлаждении 513,2 г насыщенного при 80° С раствора сульфата натрия до 10° С. Растворимость безводного сульфата натрия при 80° С равна 28,3 г, а при 10° С — 9,0 г в 100 г воды.
Пример №4-14. Хлорид железа (III) образует три кристаллогидрата: и 128,1 г смеси и , содержащей 0,6 моль безводной соли, нагрели до 80° С. При этом кристаллогидраты расплавились и образовали гомогенный раствор. После испарения из раствора 5,4 г воды, систему охладили до комнатной температуры. При этом образовалась равновесная смесь кристаллогидратов. Определите качественный и количественный состав системы после охлаждения.