При разложении 49 г неизвестного вещества выделилось 13,44 л кислорода

Пример №1-11.

При разложении 49 г неизвестного вещества выделилось 13,44 л кислорода и осталось твердое вещество, содержащее 52,35 % калия и 47,65 % хлора. Определите формулу неизвестного вещества.

Решение:

Задачи подобного типа состоят, как правило, из двух частей. Решение первой из них основано на рассмотренном выше алгоритме установления формулы химического вещества по количественному составу одного из продуктов реакции. Решение же второй части задачи предполагает «конструирование» неизвестного вещества на основании данных о количественных соотношениях между продуктами указанной химической реакции.

I. Предположим, что мы имеем 100 г твердофазного продукта, образовавшегося в результате разложения неизвестного вещества. В 100 г вещества содержится 52,35 г калия и 47,65 г хлора. Определим количества веществ, соответствующие этим массам:

Следовательно, твердофазный продукт имеет состав , т. к.: 1,342= 1 : 1.

II. Определим массу кислорода, выделяющуюся при разложении:

Следовательно, масса неизвестного вещества m = 49 г формируется из следующих величин масс образующих его компонентов: 29,8 г и 19,2 г кислорода, молярное соотношение которых составляет

Таким образом, неизвестное вещество имеет формулу .

Ответ: .



Этот пример взят со страницы решения задач по химии с примерами:

Примеры решения задач по химии

Возможно эти примеры вам будут полезны:

Пример №1-7. Для восстановления 23,2 г одного из оксидов железа до металла потребовалось 8,96 л водорода (н. у.). Какой именно оксид железа был взят дли восстановления?
Пример №1-8. Какие химические соединения с общей формулой содержат 12,5 % водорода по массе?
Пример №1-12. Два элемента принадлежат одной группе четного периода периодической системы и образуют водородные соединения, высшие оксиды и гидраты высших оксидов одного и того же состава. Отношение молярных масс их водородных соединений равно 2,3824, высших оксидов — 1,5875 и гидратов высших оксидов — 1,4796. Определите эти элементы.
Пример №1-15. Установите формулу гомолога этилена, 1,68 г которого полностью обесцвечивают 128,0 г раствора брома в хлороформе (массовая доля брома в растворе составляет 5,0 %).