Экзаменационные билеты по химии

Билет № 1.

  1. Поверхностные явления на границе раздела фаз. Поверхностное натяжение. ПАВ.
  2. Степень окисления. Типичные окислители и восстановители.
  3. Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльность.
  4. Назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Mn2O7 , Zn(OH)2 , H2SiO3, Na2S , Al(H2PO4)3, FeOHSO4 . Написать формулы следующих химических соединений: оксид хрома (VI), гидроксид стронция, ортофосфат кальция, гидросульфит магния.
  5. Определить температуру, при которой возможен карботермический процесс:
    FeO(к) + C(к) < = > Fe(к) + CO(г)
  6. В 100 г воды содержится 2,3 г неэлектролита. Раствор обладает при 25оС осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молярную массу неэлектролита. Плотность раствора принять равной 1 г/см
  7. Закончить уравнение реакции и уравнять ее пользуясь методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель: а) Мg + HNO3 конц. б) Р + H2SO4 конц.
  8. Вычислить изменение стандартной энтальпии реакции, если известны изменения стандартных энтальпий следующих реакций:
    Ca2SiO4 (k) + 8HF (г) = 2CaF2 (k) + SiF4 (k) + 4H2O (г)
    1.2CaO (k) + SiO2 (k) = Ca2SiO4 (k) ; Δ r Ho (298K) (1) = — 2129,5 кДж
    2.SiO2 (k) + 4HF (г) = SiF4 (г) + 2H2O (г); Δ r Ho (298K) (2) = — 185,94 кДж
    3.СaO (k) + 2HF (г) = СaF2 (k) + H2O (г); Δ r Ho (298K) (3) = -326,52 кДж

Возможно эта страница вам будет полезна:

Предмет химия

Билет № 2.

  1. Энергия Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования химических соединений. Расчет изменения энергии Гиббса химических реакций.
  2. Реакции окисления-восстановления. Метод электронного баланса. Молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей.
  3. Дисперсные системы. Коллоиды. Порог коагуляции
  4. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов (анод инертный): а) KОН, б) CuCl2.
  5. Составить две схемы гальванических элементов, в одном из которых олово служило бы катодом, а в другом – анодом. Для одного из этих элементов написать уравнения электродных процессов, суммарной токообразующей реакции и вычислить значение стандартного напряжения.
  6. Определить давление насыщенного пара над 6,0%-ным раствором глюкозы (С6Н12О6) при 313К, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 7,37 кПа.
  7. Определить энергию Гиббса поверхности капель водяного тумана массой m = 4 г при 293 К, если поверхностное натяжение воды =72,75·10–3 Дж/м2, плотность воды = 0,998 г/см3, дисперсность частиц D = 60 мкм–1.
  8. Вычислить константу равновесия для гомогенной системы 4NН3 (г) + 3O2 (г) 4N (г) + 6Н2О (г) , если концентрации NН3 и NO соответственно равны 6,0 и 5,0- моль/л, а равновесная концентрация N равна 1,8 моль/л.

Возможно эта страница вам будет полезна:

Задачи по химии

Билет № 3.

  1. Энтропия. Стандартная энтропия химических соединений. Расчет изменения энтропии химических реакций.
  2. Направление протекания и константа равновесия окислительно-восстановительных реакций.
  3. Оксиды. Классификация. Свойства. Номенклатура.
  4. Сколько граммов карбоната натрия содержится в 500 см3 0,1М раствора?
    1. а)Назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов соединений:
      CaO, Fe(OH)3, H2SO3, Na2HPO4, (CuOH)2SO4, Na2SiO3
      б) Написать формулы следующих химических соединений:
      оксид никеля (II), гидроксид бария, нитрат хрома (III), дигидроортофосфат алюминия.
  5. При электролизе раствора MgCl2 на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.). Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде? Анод инертный.
  6. Вычислить рН 0,01 М водного раствора муравьиной кислоты (НСООН).
  7. Определить значения ΔrН0(298К) и ΔrS0(298К) процесса сублимации хлорида натрия, если при температурах t1´=10140С и t2´=14670С давления насыщенных паров соответственно равны P1=10 мм рт.ст. и P2=760 мм рт.ст.

Возможно эта страница вам будет полезна:

Решение задач по химии

Билет № 4.

  1. Электродный потенциал, его измерение, стандартный электродный потенциал.
  2. Ионное произведение воды. рН растворов. Произведение растворимости.
  3. Кислоты и основания, классификация, свойства, номенклатура.
  4. По уравнению Гиббса рассчитайте адсорбцию ПАВ на поверхности раздела жидкость–газ в водном растворе ПАВ с концентрацией = 0,25 М, если поверхностная активность его равна = 30,5·10–3 Дж·м/моль. Температура раствора 298 К.
  5. Стандартная энтальпия сгорания бутана (С4Н10) равна (-2871,69) кДж/моль. Написать термохимическое уравнения сгорания бутана и вычислить стандартную энтальпию его образования.
  6. Закончить уравнение реакции и уравнять ее пользуясь методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель: а) Hg + HNO3 конц. б) As + H2SO4 конц.
  7. Сколько граммов карбоната натрия потребуется для приготовления 200 см3 5% -ного раствора плотностью 1,05 г/см3?
  8. Составить схему гальванического элемента, образованного висмутовым электродом, погруженным в 1М раствор нитрата висмута (III) и свинцовым электродом, погруженным в 10-3 М раствор нитрата свинца (II). Написать уравнения электродных процессов и суммарную токообразующую реакцию. Вычислить напряжение гальванического элемента.

Возможно эта страница вам будет полезна:

Примеры решения задач по химии

Билет № 5.

  1. Изобарный тепловой эффект химической реакции. Энтальпия. Стандартные энтальпии образования и сгорания химических веществ.
  2. Принцип Ле-Шателье.
  3. Физические и химические свойства воды. Диаграмма состояния воды.
  4. Сколько граммов хлорида магния потребуется для приготовления 800 см3 25%-ного раствора? Плотность раствора ρр-ра = 1,17 г/см3.
  5. Закончить уравнение реакции и уравнять ее пользуясь методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель: а) Мg + HNO3 конц. б) Р + H2SO4 конц.
  6. Золь иодида серебра получен в результате постепенного добавления к раствору иодида калия объемом = 20 см3 с концентрацией = 0,2 М 0,01 М раствора нитрата серебра объемом = 5 см3 с концентрацией = 0,01М. Написать формулу мицеллы получившегося золя.
  7. Вычислить рН 0,1 М водного раствора уксусной кислоты (СН3СООН)
  8. При взаимодействии 3,5 г технического карбоната бария с HCl выделилось 400 см3 СО2 , собранного над водным раствором гидрокарбоната натрия и измеренного при температуре 283 К и давлении 759,21 мм рт.ст. Давление паров воды при 283 К равно 9,21 мм рт.ст. Определить содержание ВаСО3 в техническом карбонате бария.

Возможно эта страница вам будет полезна:

Решение задач по аналитической химии

Билет № 6.

  1. Кажущаяся степень диссоциации. Изотонический коэффициент. Законы Рауля и Вант-Гоффа для растворов электролитов.
  2. Электролиз растворов и расплавов. Поляризация электродов. Перенапряжение. Потенциал разложения.
  3. Химическая термодинамика. Изохорный тепловой эффект химической реакции. Внутренняя энергия.
  4. Определить моляльность вещества в растворе, если в 100 г этого раствора содержится 5,3 г Na2CO3.
  5. Вычислить жесткость воды, если в 10 литрах её содержится 1,0 г ионов кальция и 0,6 г ионов магния?
  6. Рассчитать константу равновесия в реакции цементации, протекающей при стандартных условиях.
    2AgNO3 + Fe < = > Fe(NO3)2 + 2Ag
    7 По уравнению Гиббса рассчитайте адсорбцию ПАВ на поверхности раздела жидкость–газ в водном растворе ПАВ с концентрацией = 0,05 М, если поверхностная активность его равна = –13,5·10–3 Дж·м/моль. Температура раствора
    298 К.
  7. Составить схему ГЭ, в котором протекает химическая реакция
    2Ag0 + Hg2+ = 2Ag+ + Hg0. Написать уравнения электродных процессов. На основании стандартных значений энергий Гиббса образования ионов
    ∆f G0 (298K, Меn+) рассчитать стандартное напряжение ГЭ и константу равновесия реакции при 298К.
    ∆f G0 (298K, Ag+) = 77,11 кДж/моль;
    ∆f G0 (298K, Hg2+) = 164,77 кДж/моль

Возможно эта страница вам будет полезна:

Примеры решения задач по аналитической химии

Билет № 7.

  1. Массовая и молярная доля растворенного вещества. Плотность раствора, титр раствора вещества.
  2. Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Константа равновесия и ее связь с термодинамическими функциями.
  3. Аккумуляторы (щелочные и кислотные).
  4. Стандартная энтальпия сгорания метилового спирта (СН3ОН) равна (- 726,64 кДж/моль). Определить стандартную энтальпию образования метилового спирта.
  5. Закончить уравнение реакции и уравнять ее пользуясь методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель: а) Fe + HNO3 конц . б) С + H2SO4 конц.
  6. Вычислить рН 0,02М раствора фтороводородной кислоты (HF).
  7. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,1 моль сахарозы ( ) в 1000 г раствора.
  8. Установить формулу кристаллогидрата СаSO4∙ nH2O, если в результате прокаливания его масса изменилась от 7,8 г до 6,0 г. Определить объем выделившейся парообразной воды при температуре 200оС и давлении 83,2 кПа.

Возможно эта страница вам будет полезна:

Решение задач по неорганической химии

Билет № 8.

  1. Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльность.
  2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Средняя и истинная скорость реакции. Константа скорости реакции 1-го порядка.
  3. Гальванические элементы, напряжение гальванических элементов.
  4. Рассчитать изменение стандартных энтальпий и энтропий химической реакции: Fe2O3 (к) + 3Н2 (г) = 2Fe (k) + 3H2O (ж).
  5. Вычислить массовую долю оксида бериллия в смеси с бериллием, если при взаимодействии 9 г смеси с водным раствором щелочи выделилось 5,8 л водорода (н.у.).
  6. Определить произведение растворимости Ag2SO4, если его растворимость в воде при 250С равна 1,62·10-2 моль/л.
  7. Вычислить общую жесткость воды, если в 5 литрах воды содержится 38 мг ионов Mg2+ и 108 мг ионов Са2+?
    8.Определить давление насыщенного пара над 0,06 М раствором нитрата алюминия ( ρ р-ра= 1,034 г/см3) , при 307 К, если давление насыщенного пара над водой при этой температуре равно 5,318 кПа. Кажущаяся степень диссоциации равна 0,85.

Возможно эта страница вам будет полезна:

Помощь по химии

Билет № 9.

  1. Законы Рауля и Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов.
  2. Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия металлов.
  3. Кислоты и основания. Классификация. Свойства. Номенклатура.
  4. Сколько граммов FeCl3 содержится в 2 литрах 0,1 М раствора?
  5. Рассчитать константу равновесия в реакции цементации, протекающей при стандартных условиях.
    2AgNO3 + Fe < = > Fe(NO3)2 + 2Ag
  6. Растворимость Ag2SO4 воде равна 1,4∙10-2 моль/л. Найти произведение растворимости данного соединения.
    7.Стандартная энтальпия сгорания метилового спирта (СН3ОН) равна (- 726,64 кДж/моль). Определить стандартную энтальпию образования метилового спирта.
  7. На основании принципа Ле-Шателье определить, в каком направлении сместится равновесие в следующей системе:
    2SO +O 2SO = — 284,2 кДж при
  • понижении температуры
  • повышении концентрации SO
  • понижении давления
    Записать выражение константы равновесия реакции.

Билет № 10.

  1. Соли. Классификация. Свойства. Номенклатура.
  2. Физические и химические свойства воды. Диаграмма состояния воды.
  3. Последовательность электродных процессов на аноде и катоде при электролизе растворов. Схемы электролиза растворов и расплавов c инертными электродами и растворимым анодом.
  4. Определить температуру, при которой возможен карботермический процесс, используя значения термодинамических данных:
    FeO(к) + C(к) < = > Fe(к) + CO(г)
  5. Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты.
  6. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 86,0 кДж/моль, а с катализатором – 62,0 кДж/моль. Во сколько раз возрастает скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при температуре 298 К?
  7. Определите энергию Гиббса поверхности капель водяного тумана массой m = 7 г при 288 К, если поверхностное натяжение воды =73,48·10–3 Дж/м2, плотность воды = 0,997 г/см3, дисперсность частиц D = 60 мкм–1.
    1. Определить объем 30%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,180 г/см3, необходимого для приготовления 2 л 0,1 М раствора данного вещества. Пояснить процесс приготовления раствора.

Возможно эта страница вам будет полезна:

Заказать работу по химии

Билет № 11.

  1. Кислоты и основания. Классификация. Свойства. Номенклатура.
  2. Скорость химических реакций. Средняя и истинная скорость реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов. Константа скорости 1-го порядка.
  3. Показатели коррозии (весовой, объемный и глубинный). Методы защиты от коррозии.
  4. Рассчитать изменение стандартных энтальпий и энтропий химической реакции: Al2O3 (k) + 3C (гр) = 2Al (k) + 3CO (г) .
  5. Растворимость SrF2 в воде равна 0,887∙10-3 моль/л. Найти произведение растворимости данного вещества.
  6. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,1 моль сахарозы ( ) в 1000 г раствора. = 0,52 кг·К/моль = 1,86 кг·К/моль
  7. Определить заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: K[AuBr4] , [Pt(NH3)Cl]Cl3 , [Cr(H2O)3F3]. Написать уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

Определить молярную концентрацию эквивалента раствора Cu(NO3)2 , если для выделения всей меди из 100 мл раствора потребовалось пропустить ток силой 7 А в течение 30 мин. Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Анод инертный.

Билет № 12.

  1. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса, Энергия активации.
  2. Жесткость воды и способы ее устранения.
  3. I и II законы термохимии. I и II следствия из закона Гесса.
  4. Определить титр раствора, если в 100 см3 этого раствора содержится 0,5 моль NaOH.
  5. Вычислить массовую долю оксида олова (II) в смеси с оловом, если при взаимодействии 18,5 г смеси с водным раствором щелочи выделилось 2 л водорода (н.у.).
  6. Определить давление насыщенного пара над 5,0%-ным раствором глицерина (С3 Н8О3) при 323К, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 12,3 кПа.
  7. Используя справочные данные по ΔfН0(298К) и S0(298K) веществ определить температуру, при которой константа равновесия реакции
    MgCO3(к) <=> MgO(k) + CO2(г)
    равна единице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции.
  8. Уравнять реакцию. Указать окислитель и восстановитель.
    Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
    Определить массу KMnO4, необходимую для взаимодействия с 1,4 г кадмия.

Билет № 13.

Методы определения молярных масс газообразных веществ. Парциальное давление газа. Закон Дальтона.

Теория электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Активность ионов.
Способы получения металлов. Пиро- и гидрометаллургические процессы.

Рассчитать изменения стандартных энтальпии и энтропии химической реакции:
Cr2O3(к) + 3H2(г) = 2Cr(к) + 3H2O (г)

Вычислить жесткость воды, если в 10 литрах её содержится
1,0 г ионов кальция и 0,6 г ионов магния?
Вычислить температуры кипения и замерзания водного раствора, содержащего 0,03 моль глюкозы (С6Н12О6) в 800 г раствора.
= 0,52 кг·К/моль = 1,86 кг·К/моль.

Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего в атмосферных условиях при контакте железа со свинцом. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии.

Металлическую деталь, площадь поверхности которой равна
75 см2, необходимо покрыть слоем электролитически осажденного цинка из раствора ZnSO4. Составить схему электролиза и уравнения электродных процессов, если анод цинковый.

Сколько времени должно длиться осаждение при силе тока 8 А и выходе по току 80%, если толщина покрытия 0,1 мм. Плотность цинка
7,1 г/см3.

Билет № 14.

  1. Закон сохранения массы-энергии. Закон Авогадро. Атомные и молярные массы. Моль.
  2. Скорость химических реакций в гетерогенных системах. Катализ.
  3. Общие свойства металлов. Взаимодействие металлов с водой, кислотами и щелочами.
  4. Рассчитать изменения стандартных энтальпии и энтропии химической реакции:
    Cr2O3(к) + 3H2(г) = 2Cr(к) + 3H2O (г)
  5. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,01 моль сахарозы (С6Н12О6) в 100 г воды. ЭтН О = 0,52; К Н О = 1,86.
  6. Составить схемы электролиза водного раствора соли Ni(NO3)2 и написать уравнения электродных процессов, если а) анод инертный, б) анод никелевый. Какие продукты выделяются на катоде и аноде?
  7. Назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: CrO3 , AgOH , Ва(ОН)2 , HF , (CuOH)2SO4 , LiHCO3. Написать формулы следующих химических соединений: оксид азота (V), гидроксид лития, гидроортофосфат стронция, нитрат дигидроксоалюминия.
  8. Рассчитать работу адгезии Wa и работу смачивания Wсм воды по графиту, если известен краевой угол смачивания = 90°. Поверхностное натяжение воды по отношению к воздуху равно 71.96·10–3 Дж/м2. Определить коэффициент растекания воды на графите.

Билет № 15.

  1. I и II законы термохимии. I и II следствия из закона Гесса.
  2. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от концентрации реагирующих веществ. Константа скорости реакции первого порядка. Средняя и истинная скорость.
  3. Электролиз растворов и расплавов. Поляризация электродов, перенапряжение. Потенциал разложения.
  4. Определить молярную долю растворенного вещества в 1,8%-ном растворе глюкозы (С6Н12О6).
  5. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,01 моль глюкозы (С6Н12О6) в 800 г воды. Э Н О = 0,52; К Н О = 1,86.
  6. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего в атмосферных условиях при контакте железа с никелем. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии.
  7. Потенциал свинцового электрода, погруженного в раствор нитрата свинца (II) равен (- 0,18 В). Вычислить концентрацию ионов свинца в растворе.
  8. Уравнять реакцию. Указать окислитель и восстановитель:
    FeCl2 + I2 + KCl → FeCl3 + KI
    Определить направление протекания и константу равновесия реакции при стандартных условиях.

Билет № 16.

  1. Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльность.
    2.Электродный потенциал, его измерение, стандартный электродный потенциал.
  2. Дисперсные системы. Коллоиды. Порог коагуляции.
  3. Энергия активации некоторой реакции равна 60 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 300 К до 340 К?
  4. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов солей (анод инертный): К2SO4 и CuCl2.
  5. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,05 моль сахарозы (С12Н22О11) в 700 г раствора. ЭтН О = 0,52; КтН О = 1,86.
  6. Закончить уравнение реакции и уравнять ее пользуясь методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель: а) Na + HNO3 конц. б) Si + Н2SO4 конц.
  7. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения и рассчитать коэффициенты:
    Sr (HSO3)2
    S SO2 H2SO3 SrSO3
    (SrOH)2SO3

Билет № 17.

  1. Методы определения молярных масс газообразных веществ. Парциальное давление газа. Закон Дальтона.
  2. Скорость химических реакций в гетерогенных системах. Катализ.
  3. Законы Фарадея. Выход по току.
  4. Золь сульфата бария получен в результате постепенного добавления к раствору хлорида бария объемом = 80 см3 с концентрацией = 0,15 М раствора серной кислоты объемом 20 см3 с концентрацией =0,05М. Написать формулу мицеллы получившегося золя.
  5. Вычислить общую жесткость воды, если в 5 литрах воды содержится 38 мг ионов Mg2+ и 108 мг ионов Са2+?
  6. Энергия активации некоторой реакции равна 60 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 300 К до 330 К?
  7. В 500 г воды содержится 2 г неэлектролита. Раствор обладает при 00С осмотическим давлением, равным 51 кПа. Определить молярную массу неэлектролита. Плотность раствора принять равной 1,015 г/см3.
  8. На основании принципа Ле-Шателье определить, в каком направлении сместится равновесие в следующей системе:
    2SO +O 2SO = — 284,2 кДж при
  • понижении температуры
  • повышении концентрации SO
  • понижении давления
    Записать выражение константы равновесия реакции.

Билет № 18.

  1. Массовая и молярная доля растворенного вещества. Плотность раствора, титр раствора вещества.
  2. Степень окисления, типичные окислители и востановители.
  3. Законы Рауля и Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов.
  4. При электролизе раствора CuCl2 на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.). Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде? Анод инертный.
  5. Вычислить рН 0,2 М водного раствора уксусной кислоты (СН3СООН).
  6. Определить заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в каждом из соединений K[AuBr4], [Pt(NH3)Cl]Cl3 , [Cr(H2O)3F3]. Написать уравнения диссоциации этих соединений в водном растворе.
  7. Энергия активации некоторой реакции равна 60 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 300 К до 330 К?
  8. Составить схему гальванического элемента и написать уравнения электродных процессов. На основании значения стандартных энергии Гиббса образования ионов рассчитать напряжения гальванического элемента и константу равновесия реакции, протекающей в гальваническом элементе: Cd + Со2+ = Cd2+ + Со. Δ f Go (298K, Cd2+) = — 77,7 кДж/моль; Δ f Go (298K, Со2+ ) = — 51,5 кДж/моль.

Билет № 19.

  1. Эквивалент. Закон эквивалентов. Расчет молярных масс эквивалентов простых и сложных веществ.
  2. Ионное произведение воды. рН растворов. Произведение рстворимости.
  3. Комплексные соединения, их строение, номенклатура и диссоциация.
  4. Назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: СО2 , Ва(ОН)2 , НСl , K2S , Mg(HSO3)2 , FeOHNO3. Написать формулы следующих химических соединений: оксид кальция, гидроксид алюминия, ортофосфат магния, гидрокарбонат стронция.
  5. Составить схемы электролиза водного раствора соли CdCl2 и написать уравнения электродных процессов, если а) анод инертный, б) анод кадмиевый. Какие продукты выделяются на катоде и аноде?
  6. В 100 г воды содержится 2,3 г неэлектролита. Раствор обладает при 25оС осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молярную массу неэлектролита. Плотность раствора принять равной 1 г/см
  7. Стандартная энтальпия сгорания бутана (С4Н10) равна (-2871,69) кДж/моль. Написать термохимическое уравнения сгорания бутана и вычислить стандартную энтальпию его образования.
  8. Вычислить константу равновесия для гомогенной системы 4NН3 (г) + 5O2 (г) 4NO (г) + 6Н2О (г) , если концентрации NН3 и NO соответственно равны 4,0 и 4,5 моль/л, а равновесная концентрация NO равна 2,2 моль/л.

Билет № 20.

  1. Скорость химических реакций. Средняя и истинная скорость реакций. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Константа скорости реакции 1-го порядка.
  2. Гальванические элементы. Напряжение гальванических элементов.
  3. I и II законы термодинамики. I и II следствия из законов Гесса.
  4. Определить молярную концентрацию вещества в растворе, содержащем 40г СuSO4 в 2 л раствора.
  5. Растворимость СаF2 в воде равна 0,215∙10-3 моль/л. Найти произведение растворимости данного соединения.
  6. Закончить уравнение реакции и уравнять ее пользуясь методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель: а) Na + HNO3 конц. б) Si + Н2SO4 конц.
  7. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,01 моль глюкозы (С6Н12О6) в 800 г раствора. Э Н О = 0,52; К Н О = 1,86.
  8. Определить состав смеси (% масс.) карбоната кальция и оксида кальция, если при прокаливании смеси получено 60 см3 оксида углерода (IV) (н.у.), а при взаимодействии продукта, полученного после прокаливания с ортофосфорной кислотой получено, 1,1 г ортофосфата кальция. Составить уравнения реакций.

Билет № 21.

  1. Комплексные соединения их строение, номенклатура и диссоциация в растворах.
  2. Принцип Ле-Шателье.
  3. Степень окисления. Типичные окислители и восстановители.
  4. Рассчитать константу равновесия в реакции цементации, протекающей при стандартных условиях.
    Hg(NO3)2 + Mn < = > Mn(NO3)2 + Hg
  5. Вычислить массовую долю оксида олова (II) в смеси с оловом, если при взаимодействии 18,5 г смеси с водным раствором щелочи выделилось 2 л водорода (н.у.).
  6. Потенциал свинцового электрода, погруженного в раствор нитрата свинца (II) равен (- 0,18 В). Вычислить концентрацию ионов свинца в растворе.
  7. Вычислить значение стандартной энтальпии реакции С (к) + 2N2O (г) = СО2 (г) + 2N2 (г), если известны стандартные энтальпи следующих реакций:
    С(к) + О2 (г) = СО2 (г) ; Δ r Ho (298K) = — 393,5 кДж
    N2 (г) + ½ О2 (г) = N2O (г) ; Δ r Ho (298K) = 82 кДж
  8. Для устранения временной жесткости к 10 л воды, содержащей 1,62 г гидрокарбоната кальция и 1,46 г гидрокарбоната магния, добавили гашеную известь. Определить массу гашеной извести, необходимую для устранения временной жесткости. Написать уравнения протекающей реакции.

Билет № 22.

  1. Энергия Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования химических соединений. Расчет изменения энергии Гиббса химических реакций.
  2. Дисперсные системы. Коллоиды. Порог коагуляции.
  3. Реакции окисления-восстановления. Метод электронного баланса. Молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей.
  4. Назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: CrO3 , AgOH , Ва(ОН)2 , HF , (CuOH)2SO4 , LiHCO3. Написать формулы следующих химических соединений: оксид азота (V), гидроксид лития, гидроортофосфат стронция, нитрат дигидроксоалюминия.
    1. Вычислить жесткость воды, если в 60 л её содержится 60,0 мг ионов магния и 80,0 мг ионов кальция.
  5. Определить давление насыщенного пара над 4,0%-ным раствором карбамида СО(NH3)2 при 373 К, если давление насыщенного пара над водой при этой же температуре равно 101,325 кПа.
  6. Определить моляльность вещества в растворе, если в 150 г водного раствора содержится 14 г гидроксида натрия.
  7. Какие вещества и в каком количестве выделяться на катоде и аноде, если вести электролиз водного раствора Na2SO4 в течение 2 часов при силе тока 3 А, температуре 315 К и давлении 98 кПа. Составить схему электролиза и уравнения электродных процессов. Анод инертный.

Билет № 23.

  1. Ионное произведение воды. рН растворов. Произведение растворимости.
  2. Направление протекания и константа равновесия окислительно-восстановительных реакций.
  3. Оксиды. Классификация. Свойства. Номенклатура.
  4. Сколько граммов Na2CO3 содержится в 500 см3 0,1М раствора?
  5. Определить температуру, при которой возможен карботермический процесс:
    NiO(к) + C(к) < = > Ni(к) + CO(г)
  6. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего в атмосферных условиях при контакте железа со свинцом. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии.
  7. Энергия активации некоторой реакции равна 74 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции, если она протекает при 298 К в присутствии катализатора (Еак(кат) = 66 кДж/моль)?
    1. Написать формулу мицеллы золя Сu , полученного при смешении раствора объемом = 100см с концентрацией = 0,015 с раствором объемом = 250 см с концентрацией = 0.002М. Вычислить порог коагуляции и определить знак заряда частиц золя, если для коагуляции золя объемом = 50 см потребовалось раствора объемом = 5 см3 с концентрацией = 0.03М.

Билет № 24.

  1. I и II законы термохимии. I и II следствия из закона Гесса.
  2. Электродный потенциал, его измерение, стандартный электродный потенциал.
  3. Ионное произведение воды. рН растворов. Произведение растворимости.
  4. Вычислить массовую долю оксида бериллия в смеси с бериллием, если при взаимодействии 9 г смеси с водным раствором щелочи выделилось 5,8 л водорода (н.у.).
  5. Составить две схемы гальванических элементов (ГЭ) в одной из которых цинк служил бы катодом, а в другой – анодом. Для одной из них написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции. Вычислить значение стандартного напряжения ГЭ.
  6. Закончить уравнения реакций и уравнять их, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:
    а) Si + HNO3конц. → б) Mg + H2SO4конц. →
  7. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,1 моль сахарозы ( ) в 900 г раствора. = 0,52 кг·К/моль = 1,86 кг·К/моль
  8. Плотность 15%-ного раствора Na2SO4 равна 1,14 г/см3. Рассчитать молярную концентрацию, моляльность и молярную долю раствора.

Билет № 25.

  1. Изобарный тепловой эффект химической реакции. Энтальпия. Стандартные энтальпии образования и сгорания химических веществ.
  2. Принцип Ле-Шателье.
  3. Ряд стандартных потенциалов металлических электродов. Зависимость значения электродного потенциала от концентрации и рН электролита.
  4. Сколько граммов MgCl2 потребуется для приготовления 800 см3 25%-ного раствора? Плотность раствора ρр-ра = 1,17 г/см3.
  5. Определить заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: K[AuBr4] , [Pt(NH3)Cl]Cl3 , [Cr(H2O)3F3]. Написать уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
  6. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов солей (анод инертный): ZnSO4 и CaBr2 .
  7. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,01 моль глюкозы (С6Н12О6) в 800 г воды. Э Н О = 0,52; К Н О = 1,86.
  8. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при контакте железной пластины с цинковой площадью 40 см2 в растворе хлороводородной кислоты. Написать уравнения электродных процессов, суммарную реакцию. Вычислить весовой и глубинный показатель коррозии, если за 60 минут потеря массы корродируемого металла составляет 0,05 г; ρМе = 7,14 г/см3.

Билет № 26.

  1. Кажущаяся степень диссоциации. Изотонический коэффициент. Законы Рауля и Вант-Гоффа для растворов электролитов.
  2. Электролиз растворов и расплавов. Поляризация электродов. Перенапряжение. Потенциал разложения.
  3. Химическая термодинамика. Изохорный тепловой эффект химической реакции. Внутренняя энергия.
  4. Определить молярную концентрацию вещества в растворе, содержащем 5,85 г хлорида натрия в 200 см3 раствора.
  5. Используя справочные данные по ΔfН0(298К) и S0(298K) веществ определить температуру, при которой константа равновесия реакции
    C(графит) + H2O(г) <=> CO(г) + H2(г) равна единице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции.
  6. Назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов соединений:
    K2O, Mg(OH)2, HBr, Na3BO3, Fe(HCO3)2, AlOHCl2
    Написать формулы следующих химических соединений:
    оксид железа (III), гидроксид меди (I), гидроортофосфат натрия, сульфат гидроксоцинка.
    7.Определить произведение растворимости SrF2, если его растворимость в воде при 250С равна 0,85·10-3моль/л.
    8. Уравнять реакцию. Указать окислитель и восстановитель:
    HgCl2 + FeCl2 Hg + FeCl3
    Определить направление протекания и константу равновесия
    реакции при стандартных условиях.

Билет № 27.

  1. Массовая и молярная доля растворенного вещества. Плотность раствора, титр раствора вещества.
  2. Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Константа равновесия и ее связь с термодинамическими функциями.
  3. Реакции окисления-восстановления. Метод электронного баланса. Молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей.
  4. Стандартная энтальпия сгорания метилового спирта (СН3ОН) равна ( — 726,64 кДж/моль). Определить стандартную энтальпию образования метилового спирта.
    5.Определить давление насыщенного пара над 5,0%-ным водным раствором глицерина (С3Н8О3) при 323К, если давление насыщенного пара над водой при этой же температуре равно 12,3 кПа.
  5. Вычислить рН 0,01 М раствора гидроксида аммония.
  6. Вычислить массовую долю оксида олова (II) в смеси с оловом, если при взаимодействии 18,5 г смеси с водным раствором щелочи выделилось 2 л водорода (н.у.).
  7. Используя справочные данные по DfHo(298 К, В) и So(298 К, В), вычислить изменение энергии Гиббса реакции и сделать вывод о возможности протекания реакции
    4HCl (r) + O2(г) = 2Cl2(г) + H2O (г) при температуре 400К.

Билет № 28.

  1. Методы определения молярных масс газообразных веществ. Парциальное давление газа. Закон Дальтона.
  2. Законы Рауля и Вант-Гоффа для растворов не электролитов.
  3. Законы Фарадея. Выход по току.
  4. Рассчитать константу равновесия в реакции цементации, протекающей при стандартных условиях, используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.
    Hg(NO3)2 + Mn < = > Mn(NO3)2 + Hg
  5. Вычислить жесткость воды, если в 600 л её содержится 60,0 мг ионов магния и 80,0 мг ионов кальция.
  6. Энергия активации некоторой реакции равна 60 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 300 К до 330 К?
  7. Растворимость SrF2 в воде равна 0,887∙10-3 моль/л. Найти произведение растворимости данного вещества.
  8. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения и расставить коэффициенты. Mg (HSO4)2 Mg MgSO4 Mg(OH)2 MgSO4 (MgOH)2SO4

Билет № 29.

  1. Кислоты и основания. Классификация. Свойства. Номенклатура.
  2. Скорость химических реакций. Средняя и истинная скорость реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Константа скорости 1-го порядка.
  3. Показатели коррозии (весовой, объемный и глубинный). Методы защиты от коррозии.
  4. Рассчитать изменение стандартных энтальпий и энтропий химической реакции: Al2O3 (k) + 3C (гр) = 2Al (k) + 3CO (г) .
  5. Растворимость SrF2 в воде равна 0,887∙10-3 моль/л. Найти произведение растворимости данного вещества.
  6. Вычислить температуры кипения и замерзания водного раствора, содержащего 0,01 моль глюкозы (С6Н12О6) в 700 г раствора.
    = 0,52 кг·К/моль = 1,86 кг·К/моль.
  7. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 86,0 кДж/моль, а с катализатором – 62,0 кДж/моль. Во сколько раз возрастает скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при температуре 298 К?
  8. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора Cu(NO3)2 , если для выделения всей меди из 100 мл раствора потребовалось пропустить ток силой 7 А в течение 30 мин. Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Анод инертный.

Билет № 30.

  1. Электродный потенциал, его измерение, стандартный электродный потенциал.
  2. Правило Вант-Гаффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации.
  3. Кислоты и основания, классификация, свойства, номенклатура.
  4. Реакция между веществами А и В выражается уравнением:
    2A(г) +B(г)=2С(г). Константа скорости этой реакции равна 0,1. Начальные концентрации реагирующих веществ сo(А) = 0,3 моль/л, сo(В) = 0,7 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и определить во сколько раз она изменится если концентрация вещества А уменьшилась на 0,2 моль/л.
  5. По заданным термохимическим уравнениям рассчитать стандартную энтальпию образования ZrCl2(к) из простых веществ
    4ZrCl 2(к) ) = 2Zr (к) + 2ZrCl 4(к) ΔrH0(298 K) = -1233,2 кДж
    3Zr (к) + 6Сl2(г) = 3ZrCl 4(к) ΔrH0(298 K) = -2601 кДж
  6. Закончить уравнения реакций и уравнять их, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:
    а) Ca + H2SO4конц. → б) B + HNO3конц.→
  7. Сколько граммов FeCl3 содержится в 2 литрах 0,1 М раствора?
  8. Составить схему гальванического элемента, образованного висмутовым электродом, погруженным в 1М раствор нитрата висмута (III) и свинцовым электродом, погруженным в 10-3 М раствор нитрата свинца (II). Написать уравнения электродных процессов и суммарную токообразующую реакцию. Вычислить напряжение гальванического элемента.

Билет № 31.

  1. Методы определения молярных масс газообразных веществ. Парциальное давление газа. Закон Дальтона.
  2. Поверхностные явления на границе раздела фаз. Поверхностное натяжение. ПАВ.
  3. Законы Фарадея. Выход по току.
  4. Вычислить рН 0,01М раствора азотистой кислоты (HNO2).
  5. Вычислить массовую долю оксида цинка в смеси с цинком, если при взаимодействии 10 г смеси с водным раствором щелочи выделилось 2 л водорода (н.у.).
  6. Закончить уравнение реакции и уравнять ее пользуясь методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель: а) Hg + HNO3 конц. б) As + H2SO4 конц.
  7. Составить две схемы гальванических элементов, в одном из которых олово служило бы катодом, а в другом – анодом. Для одного из этих элементов написать уравнения электродных процессов, суммарной токообразующей реакции и вычислить значение стандартного напряжения.
  8. Плотность 15%-ного раствора Na2SO4 равна 1,14 г/см3. Рассчитать молярную концентрацию, моляльность и молярную долю раствора.

Билет № 32.

Изобарный тепловой эффект химической реакции. Энтальпия. Стандартные энтальпии образования и сгорания химических веществ.

2.Принцип Ле-Шателье.

Физические и химические свойства воды. Диаграмма состояния воды.

Сколько граммов сульфита натрия потребуется для приготовления 5 л 10% — ного раствора плотностью 1,09 г/см3?

Закончить уравнение реакции и уравнять ее пользуясь методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель: а) Мg + HNO3 конц. б) Р + H2SO4 конц.

Рассчитать константу равновесия в реакции цементации, протекающей при стандартных условиях.
2AgNO3 + Fe < = > Fe(NO3)2 + 2Ag

Определить давление насыщенного пара воды над 2,0%-ным раствором карбамида CO(NH2)2 при 373К, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 101,325 кПа.

Составить схему коррозионного ГЭ, возникающего при контакте кобальтовой пластины площадью 30 см2 со свинцовой в растворе HCl. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии. Вычислить весовой и глубинный показатели коррозии, если за 45 мин. потеря массы корродируемого металла составляет 0,004г. Плотность кобальта равна 8,84 г/см3.

Билет № 33.

  1. Массовая и молярная доля растворенного вещества. Плотность раствора, титр раствора вещества.
  2. Степень окисления, типичные окислители и востановители.
  3. Законы Рауля и Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов.
  4. При электролизе раствора CuCl2 на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.). Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде? Анод инертный.
    1. Определить произведение растворимости CdS, если его растворимость в воде при 250С равна 1,26·10-14 моль/л.
  5. Вычислить массовую долю оксида цинка в смеси с цинком, если при взаимодействии 10 г смеси с водным раствором щелочи выделилось 2 л водорода (н.у.).
  6. Сколько граммов карбоната натрия содержится в 500 см3 0,1М раствора?
  7. Составить схему гальванического элемента и написать уравнения электродных процессов. На основании значения стандартных энергии Гиббса образования ионов рассчитать напряжения гальванического элемента и константу равновесия реакции, протекающей в гальваническом элементе: Cd + Со2+ = Cd2+ + Со. Δ f Go (298K, Cd2+) = — 77,7 кДж/моль; Δ f Go (298K, Со2+ ) = — 51,5 кДж/моль.

Билет № 34.

  1. Ионное произведение воды. рН растворов. Произведение растворимости.
  2. Направление протекания и константа равновесия окислительно-восстановительных реакций.
  3. Оксиды. Классификация. Свойства. Номенклатура.
  4. Сколько граммов Na2CO3 содержится в 500 см3 0,1М раствора?
  5. Определить температуру, при которой возможен карботермический процесс:
    NiO(к) + C(к) < = > Ni(к) + CO(г)
  6. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего в атмосферных условиях при контакте железа со свинцом. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии.
  7. Определить давление насыщенного пара над 10,0%-ным раствором сахарозы (С12Н22О11) при 313К, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 7,38 кПа.
  8. Определить, образуется ли осадок, если смешали 150 см3 0,01М водного раствора хлорида кальция и 250 см3 0,02М водного раствора сульфата натрия.

Билет № 35.

1.Изобарный тепловой эффект химической реакции. Энтальпия. Стандартные энтальпии образования и сгорания химических веществ.
2.Принцип Ле-Шателье.
3.Физические и химические свойства воды. Диаграмма состояния воды.

Определить титр раствора вещества, если в 100 см3 раствора содержится 0,5 моль гидроксида натрия.
5.Закончить уравнение реакции и уравнять ее пользуясь методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель: а) Мg + HNO3 конц. б) Р + H2SO4 конц.

Рассчитать константу равновесия в реакции цементации, протекающей при стандартных условиях.
PdCl2 + Ni < = > NiCl2 + Pd

Составить две схемы гальванических элементов, в одном из которых олово служило бы катодом, а в другом – анодом. Для одного из этих элементов написать уравнения электродных процессов, суммарной токообразующей реакции и вычислить значение стандартного напряжения.

Определить давление насыщенного пара над 4,0%-ным раствором карбамида СО(NH3)2 при 373 К, если давление насыщенного пара над водой при этой же температуре равно 101,325 кПа.