Пример №1-7. Для восстановления 23,2 г одного из оксидов железа до металла потребовалось 8,96 л водорода (н. у.). Какой именно оксид железа был взят дли восстановления?

Пример №1-7.

Для восстановления 23,2 г одного из оксидов железа до металла потребовалось 8,96 л водорода (н. у.). Какой именно оксид железа был взят дли восстановления?

Решение:

Реакция восстановления неизвестного оксида железа на основании закона эквивалентов может быть записана в следующем общем виде:

Из уравнения реакции видно, что для восстановления [3(Fe) + 8] г неизвестного оксида железа необходимо Э(Н) = 1,0 г. Из условия задачи следует, что 23,2 г оксида железа прореагировало с , т. е. с 0,8 г водорода.

Решая пропорцию:

находим = 21,0 г.

Проведя оценку молярной массы эквивалента железа для всех его известных оксидов, получаем:

Отсюда следует, что оксидом, взятым для восстановления, является .



Этот пример взят со страницы решения задач по химии с примерами:

Примеры решения задач по химии

Возможно эти примеры вам будут полезны:

Пример №1-5. Часто примером задач, для решения которых применяется понятие молярной массы эквивалента, является задача о растворении металла в кислоте.
Пример №1-6. 54,92 г йодида неизвестного металла было подвергнуто разложению. При этом получено 40,64 г чистого йода. Определите неизвестный металл.
Пример №1-8. Какие химические соединения с общей формулой содержат 12,5 % водорода по массе?
Пример №1-11. При разложении 49 г неизвестного вещества выделилось 13,44 л кислорода и осталось твердое вещество, содержащее 52,35 % калия и 47,65 % хлора. Определите формулу неизвестного вещества.